Me ajudem na minha recuperação por favor, estou desesperado
I - A solução é de KOH, uma vez que o pH é 9,05 e portanto maior que 7
II – A concentração em quantidade de matéria da solução é 1,12 x 10^(-5) mol/L
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Resolução
Dissociação da base
KOH ↔ K+ + OH-
Cálculo do pOH
Sabemos que pH + pOH = 14
Assim, pOH = 14 – 9,05 = 4,95
Cálculo da concentração da solução [KOH]
Partindo de que pOH = -log[OH-] e substituindo o valor de pOH temos
4,95 = - log[OH-]
ou -4,95 = log[OH-]
Aplicando a definição de logarítmo temos:
[OH-] = 10 ^(-4,95)
Resolvendo
[OH-] = 1,12 x 10^(-5} mol/L
Como a relação é 1 mol KOH ↔ 1 mol K+ + 1 mol OH-, concluímos que :
[KOH]=[K+]=[OH-] = 1,12 x 10^(-5) mol/L
